Основна својства злата

Због својих хемијских и физичких својстава злато спада у малу групу највреднијих и ретких метала који се налазе у природи. Човечанство цени овај племенити метал због његове лепоте и способности да задржи свој светао и сјајан изглед у накиту и новчићима направљеним од њега. Такође се користи у неким индустријама. Златни предмети су дуги низ векова били луксузни предмет и никада нису изгубили на вредности, наглашавајући висок ниво солвентности њиховог власника или земље која поседује златно-девизне резерве. Често се може чути да је управо злато међународни платни систем, који има тежину и значај на територији било које светске државе.

По изгледу, овај минерал изгледа као мали комадићи метала неправилног заобљеног облика сламнато-жуте боје. Основна физичка својства злата:

• топљење метала се јавља на температури једнакој 1063 ° Ц;
• густина супстанце је 19,33 г / цу. центиметар;
• индикатори тврдоће, одређени Мохсовом скалом, могу бити од 2,5 до 3;
• могуће је довести метал до највеће тачке кључања на т = 2948 ° С;
• ниво специфичне топлотне проводљивости на т = 0 ° Ц је једнак 311,5 В / мК;
• чврстоћа метала након жарења је од 100 до 140 МПа.

Према структури своје кристалне решетке, злато је прилично мека супстанца, а металу се додају различите нечистоће, које се називају лигатуре, да би му дале тврдоћу.

Овај вредни природни минерал има и друга јединствена физичка својства.

• Висок ниво пластичности. Од 1 грама злата, по жељи, можете извући жицу дужине до 2-2,6 метара или развући метал у облику равног листа фолије дебљине 1 микрон. Због природне мекоће злата, примећено је да у року од годину дана кованице у оптицају могу изгубити и до 0,1% своје првобитне тежине када се бацају.

• Висока рефлексивност. Готова племенита легура има могућност лаког полирања до сјајног огледала. За позлату се користе танки листови ваљаног материјала. Ово се чак користи и у астронаутици – најтањи слојеви злата наносе се на шлемове астронаута и површине свемирске опреме како би их заштитили од штетног дејства инфрацрвеног зрачења, које се манифестује у свемиру.

• Спраи цапабилити. Драгоцени минерал има тенденцију да се распадне на ситне фракције једнаке по величини дужини светлосних таласа. Ова способност омогућава прскање овог материјала. На пример, познато је да у водним тијелима и ријекама постоји дисперзија злата, која се не може видјети визуелно, али се може одредити помоћу посебних инструмената. Површина, прекривена најтањим златним слојем, способна је да пропушта сунчеве зраке без загревања.

• Добра савитљивост. Злато има мекоћу и способност да поприми жељени облик, што је један од његових највреднијих квалитета. На пример, од 1 грама злата можете направити лист танке фолије, чија ће површина бити најмање 1 квадратни метар. м. Ово својство користи се за израду позлате у виду најфинијег златног листа, којим се покривају црквене куполе и иконе, користи се за украшавање ентеријера, користи се за израду уметничких предмета.

• Висок ниво електричне проводљивости. Са отпорношћу на оксидативне процесе, драгоцени минерал има добру електричну проводљивост. Ово својство метала омогућава да се користи за производњу отпора у електронским колима многих савремених уређаја: телефона, телевизора, рачунара, мултимедијалних плејера, у радиотехници и другим сличним уређајима.

Познато је да племенити метал је потпуно без мириса, а такође овај материјал нема способност магнетизације. Поред тога, научно је доказано да је злато као елемент укључено у најмање 15 минерала који се копају у унутрашњости земље. У већини ископаних стена у овом броју, злато је укључено у прах који се налази на атомском нивоу.

Метал назван злато (аурум) има ознаку - Ау, што буквално значи "сунчано" или "жуто". У систему Мендељејева, метал је додељен групи 1, додељен му је атомски број 79. Хемијска кристална решетка Ау има кубичну структуру.

Метал има посебна хемијска својства.

• Релативна инерција. Злато не мења своја својства при контакту са сумпором и кисеоником, не ступа у интеракцију са азотом, угљеником, водоником и фосфором. Злато не реагује на многе алкалије и киселине.
• Валенција овог хемијског елемента се манифестује као + И или + ИИИ.
• На т = 20 ° Ц, метал улази у хемијску реакцију са воденим растворима хлора и брома. А водено-алкохолни раствори јода, реагујући са златом 585, остављају на њему области тамних мрља, што се не дешава ако се јод испусти на злато 750.
• Спектар боја метала зависи од величине честица од којих се састоји. Најмање златне честице могу имати зеленкасто-сиву нијансу. Према подацима геолошке проспекције, на сваких 20 рудника постоји само један, где се злато копа у облику жутих груменова.

Ако се природни златни грумен растопи, онда ће у течном стању изгледати као супстанца која има бледо зеленкасто-сиву нијансу, а ова нијанса је такође својствена парама које се дижу из врућег растопљеног метала. Потребно је само загрејати супстанцу на температуру већу од 1064 ° Ц, односно повећати индекс топљења метала за најмање 1 ° Ц, пошто ће пара легуре злата почети да испарава у атмосферу. И што је већа тачка топљења супстанце, то ће бити већа њена испарљивост. Ако се легури додају компоненте живе, арсена, као и антимона или телура, испаравање са површине легуре злата ће се још више повећати, јер ће те компоненте формирати такозвана испарљива једињења.

То су приметили златари који раде са разним легурама злата нечистоће лигатуре утичу на хемијска, физичка и спољашња својства материјала који настају претапањем злата.

Размотримо детаљније како се мењају својства драгоценог минерала када се комбинују са различитим супстанцама.

У комбинацији са сребром, племенити жути метал снижава тачку топљења и такође мења своју природну првобитну зеленкасто жуту боју у челично сребрнасте нијансе. Ова комбинација има своје позитивне и негативне стране. Упркос спољашњим визуелним променама, снага готовог претопљеног материјала се само повећава када се комбинује са сребром. Али током практичних истраживања откривено је да су у драгоценој легури са таквим саставом тако важне особине као што су ковљивост и дуктилност донекле смањене. Међутим, то уопште не значи да се легуре Ау и Аг не користе - напротив, ово је прилично уобичајена комбинација коју златари често користе у свом раду.

Промене у физичким својствима готове племените легуре ће се десити ако јој се дода бакар као главна легура. Овај метал значајно повећава чврстоћу легуре злата, уз одржавање дуктилности добијеног материјала и његову добру дуктилност таквом комбинацијом метала.

Ако је у саставу племените легуре злата бакар од 14,5% или више, онда ће готови производи имати изражену црвенкасту нијансу - такво злато се обично назива "чисто злато". Али у овом случају није било без недостатака - коришћењем легуре бакра, добијени материјал губи антикорозивна својства, што је због повећане способности бакра да формира оксидативне реакције са кисеоником. У контакту са влажним окружењем, па чак и једноставно са ваздухом, током времена, производ направљен од такве легуре сигурно ће потамнити, док ће изгубити своје оригиналне светле боје и сјај.

Пошто бакар има ниску цену, онда легура из ње неће бити прескупа по цени, што се одражава на цену готовог производа - најјефтиније је. Током совјетске ере произведено је 583 узорка за становништво, а тек 1995. у производњу је уведен узорак 585, који је садржао 0,2% мање бакра од претходног аналога, али је садржај злата порастао за истих 0,2%. до повећања цена златних предмета.

Овај природни метал користе златари како би очистили златну легуру од природне црвенкасте боје, а посебно често се таква лигатура користи у производњи посебно вредног белог злата.

Када се комбинују у племениту легуру Ау и Ни, чврстоћа готовог племенитог материјала значајно се повећава. Производи направљени од такве племените легуре имају челичну боју са суптилном бледом нијансом сламе. Да би се потпуно елиминисала ова слабо изражена жутост, површина готовог накита је прекривена танким слојем другог метала - родијума. Они то раде не само за лепоту, већ и за смањење алергености драгоцених производа.

Чињеница је да познато је да метал никл има способност да изазове алергијске реакције на кожи... Код 8 од 10 особа ове манифестације ће се сигурно осетити приликом ношења накита. Зато се брошеви, манжетне, привесци за привеске, привесци за кључеве најчешће праве од легура где је никл коришћен као лигатура, једном речју, нешто што има мало додира са људском кожом при дужем контакту. Временом се танки родијумски премаз на накиту троши и отприлике сваких 6 или 7 година мораће да се обнавља у јувелирској радионици. Након извођења оваквих рестаураторских радова, накит ће поново изгледати као нов, блистајући челичним плавичасто-сребрним преливима.

Хемијски елемент који се зове паладијум, према хемичарима, нуспроизвод је прераде племенитих метала. Овај елемент је добијен комбиновањем платине, живиног цијанида и царске воде (његов састав: 3 дела азотне + 1 део хлороводоничне киселине). Тако, откриће овог метала је направљено када су већ откривени Пд, Ау, Пт и Аг. У окружењу са нормалном температуром, флуор не утиче на паладијум, хлороводонична киселина, па чак ни царска вода. Овај метал апсолутно није склон оксидацији када дође у контакт са кисеоником, има веома чврсту структуру, не показује огреботине, пукотине или струготине, а осим тога, добро је подложан било каквој механичкој обради и заваривању.

Додавањем металног паладијума као лигатурне компоненте легури злата, могуће је добити бело злато. Због своје необичности и повећане чврстоће, златни предмети са паладијумом су супериорнији по квалитету и цени у односу на друге златне легуре које садрже једноставније компоненте.

Паладијум је цењен не само у производњи накита, већ налази и примену у распону од медицине до конструкције авиона. На аукцијама на међународном тржишту, цена паладијума понекад чак премашује вредност злата, а накит направљен од њега изгледа посебно елегантно и племенито. Они су веома тражени међу познаваоцима белих племенитих легура.

Данас је природна платина најскупља од свих племенитих метала познатих човечанству. У погледу својих физичко-хемијских својстава, платина има двоструко већу густину и снагу од свог драгоценог колеге, злата. Осим тога, платина има највећу отпорност на корозију метала - када дође у контакт са кисеоником, не долази до оксидације. Платина је по својим својствима најсличнија металном паладијуму, разлика између њих је пре свега у цени - платина је скупља од паладијума.

Приликом стварања племените легуре, платина се додаје чистом злату, а затим се, након топљења, добија производ блиставе сребрно-беле боје, у којем апсолутно нема жутих нечистоћа. Као део легуре злата, платина значајно повећава своју вредност, што такође утиче на готов накит.Међутим, ова легура ужива константно велику популарност и има веома добру репутацију међу онима који цене најчистије беле легуре створене од племенитих метала.

У наставку можете сазнати зашто је злато од велике вредности.